تحقیق در مورد محلول بافر

اختصاصی از فی موو تحقیق در مورد محلول بافر دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه15

فهرست مطالب

مقدمه

رابطه هندرسون _ باخ

اضافه کردن اسید یا باز به محلول بافر

تهیه بافر قلیایی

تهیه محلول بافر (اسیدی)

استفاده از محلولهای بافر در صنعت و طبیعت

محلول های بافری

 ( برداشت از سایت دانشنامه)

اسید وباز

تهیه­ی محلول تامپون از یک باز ضعیف

و اسید مزدوج

غلظت یون بیکربنات است . سازوکار کلیوی درگیر در کنترل غلظت یون بیکربنات به طور خلاصه به شرح زیر است : 1- اکسید دو کربن موجود در مایعات خارجی و یاخته های اپیتلیال مربوط به توبولهای کلیه جهت تشکیل اسید کربنیک در داخل توبول یاخته ها با آب ترکیب می شود (در حضور آنزیم کربنیک انیدراز) CO2+H2O=H2CO3 2- همانگونه که قبلا متذکر گردید اسید کربنیک به یون بیکربنات و یون هیدروژنH- تجزیه می گردد . یون H+ به طور فعال به توبولهای کلیه منتقل یا ترشح شده و سرانجام به صورت آب همراه با ادرار خارج می شود. یون HCO3- در مایعات خارج سلولی منتشر شده و لذا به بدن بازگشته و یا ذخیره می کردند.
3- یونهای H+ مترشحه در مجاری ظریف کلیه با یونهای بیکربنات که آن هم در مجاری کلیه موجود است جهت تشکیل کربنیک اسید ترکیب می شود اسید کربنیک به CO2 و H2O تجزیه می کردد . CO2 به داخل مجاری یاخته ها ئ یا مایعات خارجی سلول منتشر می گردد. همان گونه که قبلا متذکر گردید آب به داخل ادرار دفع می گردد . همچنین باید اشاره گردد که یون سدیم در مجاری توسط حمل فعال به داخل مایعات خارج سلولی ذخیره می گردد. این تبادل یونهای Na+ جهت یونهای H+ سبب حفظ تعدل الکتریکی بین مایعات مجاری و ماسعات خارجی سلول می شود. این موضوع جالب توجهی است که یونهای HCO3- موجود در مایعات مجاری ظریف مشابه با یونهایی که در مایع خارجی سلول نگهداری می گردد نیست . به بسان دیگر غلظت یون بیکربنات کم و بیش به طور غیر مستقیم از طریق مقدار یون هیدروژن مترشحه توسط مجاری کلیه و توسط مقدار CO2 که از طریق سوخت و ساز تولید شده تنظیم می گردد. همچنین این عمل نیاز به چند ساعت وقت که ممکن است 10 الی 20 ساعت باشد داشته تا کلیه به تنظیم تراکم یون بیکربنات به طور جدی پاسخ دهد. آلکالوز و اسیدوز وقتی در مایعات خارجی بیکربنات اضافی وجود داشته باشد این حالت را آلکالوز گویند. این یونهای اضافی همراه با سدیم یا سایر یونهای مثبت (مثلا پتاسیم )از از طریق مجاری کلیه به داخل ادرار راه خواهد یافت . دفع یونهای بیکربنات از مایع خارجی پ هاش را به طرف اسیدی سوق می دهد .

وقتی CO2 در مایع خارج سلولی افزایش یابد حالت اسیدوز را به دنبال خواهد داشت .
در این مورد مقدار یون هیدروژن اضافی به داخل مجاری کلیه ترشح می گردد این ترشحات با مواد تامپونی مجاری ترکیبب و سپس به داخل ادرار راه خواهند یافت . تعادل اسیدی بازی پس از تمرینات ورزشی سنگین هنگام تمرینات ورزشی بیشینه کوتاه زمان تغییرات فاحشی در شیمی

تحقیق درباره محلول کلوئید

اختصاصی از فی موو تحقیق درباره محلول کلوئید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه:7
فهرست و توضیحات:

محلول کلوئید

نقش حلال در تشکیل کلوئید

ماهیت محلولهای کلوئیدی

تهیه محلولهای کلوئیدی

طریقه تفرق و پرآکندگی

طریقه تراکم خواص کلوئیدها

ناهمگنی

فشار اسمزی

قابلیت صاف شدن

پدیده تیندال

رنگ حرکت

براونی کاتافوریزیس

یک خاصیت بسیار مهم محلولهای کلوئیدی که در ژئوشیمی نیز قابل توجه می‌باشد، دارا بودن بارالکتریکی ذرات می‌باشد. به این معنا که اگر محلول را تحت تاثیر میدان الکتریکی قرار دهیم، ذرات به سمت یکی از الکترودها متوجه می‌شوند. این پدیده که به نام کاتافورز مشهور گشته، با پدیده الکترولیز تفاوت دارد، زیرا در محلول الکترولیت ، دو نوع بار مثبت و منفی وجود دارد و هر بار به سمت قطب مخالف خود می‌رود، ولی در محلولهای کلوئیدی فقط یک بار ، گاهی مثبت و زمانی منفی وجود دارد. چنانکه ، بار محلولهای کلوئیدی هیدراتهای Fe ، Cr ، Al و بعضی اکسیدها مثل مثبت است، ولی فلزات Au ، Cu ، Ag و سولفورهای فلزات ، و نشاسته و چسب هوموس ، سلولهای منفی می‌باشند

کلوئیدی دیگری که پایداری بیشتری دارد و هیدروفیل می‌باشد، اضافه کرد. افزایش محلول دکسترین و یا نشاسته به مرکب خودنویس از روی این نظریه است. قدرت حفاظت و حمایت کلوئیدهای هیدروفیل نسبت به هم تفاوت بسیار دارد و از روی عدد طلا اندازه گرفته می‌شود. منظور از این عدد ، مقداریست از نظر میلی‌گرم از کلوئید حمایت کننده که به 10cc محلول

کلوئیدی طلا که قبلا به آن ، 1cc محلول 10% نمک طعام افزوده شده، تاثیر داده می‌شود.

دانلود مقاله دی اکسید کربن محلول ، PH ، قلیائیت ، سختی

اختصاصی از فی موو دانلود مقاله دی اکسید کربن محلول ، PH ، قلیائیت ، سختی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود مقاله  دی اکسید کربن محلول ، PH ، قلیائیت ، سختی

ت ص:19

فرمت:ورد

اگر چه Co2  بسیار محلول در آب می باشد در اتمسفر جزء کوچکی بحساب می آید . کمتر از 1% دی اکسید کربن در آب به شکل اسید کربنیک می باشد و این اجزاء به سختی از هم تفکیک می شوند .

H2o + co2 = H2co3                                                         H2co3 = (H+) + (Co3 - - )

در آب خالص در دمای c25 غلظت کل دی اکسید کربن حدود mgil 48% می باشد . در غلظتهای بالای co2 ، PH  کاهش می یابد . در غلظت دی اکسید کربنی معادل mgil 30 ، ph حدود 8/4 می باشد . دی اکسید کربن نباید سبب کاهش PH به زیر 5/4 شود .

PH استخرهای پرورش ماهی بدلیل فتوسنتز و تنفس در طی روز متغیر است . از آنجا که بعد از غروب خورشید فتوسنتز متوقف می شود و نیز اینکه همه گیاهان و جانوران موجود در استخر پرورش ماهی مصرف کننده اکسیژن هستند لذا مقدار اکسیژن محلول در آب کاهش می یابد . در استخرهایی که تراکم ماهی زیاد است ممکن است مقدار co2  حاصل از تنفس افزایش یابد . این co2  با آب ترکیب شده و اسیدکربنیک بوجود می آید و در نتیجه PH کم می شود ( 3 ) .

نرم افزار محلول سازی به همراه فایل Help

اختصاصی از فی موو نرم افزار محلول سازی به همراه فایل Help دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

موازنه یکی از مهمترین مشکلات دانشجویان شیمی است که با آن درگیر هستند. با استفاده از این نرم افزار به راحتی می توان محاسبات را فوری انجام داد.

گزارش کار تیتراسیون محلول های تهیه شده

اختصاصی از فی موو گزارش کار تیتراسیون محلول های تهیه شده دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

گزارش کار تیتراسیون محلول های تهیه شده