واکنش‌های شیمیایی:
واکنش‌های شیمیایی که در آن از یک الکترود الکترون گرفته شود یا به یک الکترود الکترون داده شود با به عبارت دیگر:
واکنش‌های معادله الکترون که در آنها جزئی به نام الکترود نقش دهنده یا گیرنده الکترون را ایفا می‌کند.
- الکترود: جز رسانا:
مانند فلزات، گرافیت یا فلزاتی که روی آنها نمک‌های رسانا قرار گرفته‌اند.
الکترود در نقش دهنده الکترون به ماده کاتد واکنش انجام یافته: احیا کاهش یا واکنش کاتدی
علامت الکترودها:
آند قطب منفی است چون نتیجه انجام واکنش‌های آندی خارج شدن بار منفی از الکترود به بیرون است یا بعبارتی انباشته از بار منفی است.
کاتد قطب مثبت است چون محل ورود الکترونها می‌باشد و دارای کمبود الکترون است.
انواع واکنش‌های کاتدی و آندی:
احیاء انواع ماده در کاتد:
فرضاً اگر یک ماده بخواهد به الکترود کاتد الکترون دهد باید خود را به سطح مشترک برساند و یا اگر ماده‌ای بخواهد از آند الکترون بگیرد باید خود را به سطح مشترک یا سطح الکترود برساند و نیز از آن دور شود.
جایگاه واکنش‌های الکتروشیمیایی:
پیلها هستند البته پیلها در حالت کارکرد. هر پیل تشکیل شده است از دو نیمه پیل: نیم پیل کاتدی (محل انجام واکنش احیا) و نیم پیل آندی (محل انجام واکنش اکسید).
ساختمان هر نیم پیل:
یک عنصر هادی بنام الکترود در تماس با یک الکترولیت.
الکترولیتی که در اطراف آند قرار دارد آنولیت نام دارد.
الکترولیتی که در اطراف کاتد قرار دارد کاتولیت نام دارد.
نحوه ارتباط دو نیم پیل با یکدیگر در یک پیل:
1- ارتباط خارجی توسط یک مدار هادی که خود بصورتهای مختلف است.
- یک سیم فلزی
- یک دستگاه اندازه‌گیری جریان یا متر
- یک منبع جریان خارجی
2- ارتباط درونی
- ارتباط دو الکترولیت با هم آنولیت و کاتولیت از یک جنس می‌باشند. آنولیت و کاتولیت از یک جنس نیستند.
- ارتباط بین الکترود و محلول در سطح مشترک و انجام واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء.
- ارتباط بین الکترولیت و الکترود، با جابجایی یونها، تحت تاثیر میدان الکتریکی مهاجرت
- متن کامل را می توانید دانلود نمائید
- چون فقط تکه هایی از متن پایان نامه در این صفحه درج شده (به طور نمونه)
- ولی در فایل دانلودی متن کامل پایان نامه
- همراه با تمام ضمائم (پیوست ها) با فرمت ورد word که قابل ویرایش و کپی کردن می باشند
- موجود است
پروژه رشته شیمی در ارتباط با واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء