دانلود تحقیق اکسیداسیون

اختصاصی از فی موو دانلود تحقیق اکسیداسیون دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دسته بندی : علوم پایه _ شیمی

فرمت فایل:   ( قابلیت ویرایش و آماده چاپ ) 

حجم فایل:  (در قسمت پایین صفحه درج شده )

فروشگاه کتاب : مرجع فایل 

---

 قسمتی از محتوای متن ...

اکسیداسیون-احیا واکنشی را که در آن ، تبادل الکترون صورت می‌گیرد، واکنش اکسیداسیون- احیا Oxidation - reduction نامیده می‌شود. تبادل الکترونی احیا کننده 1<----- ne + احیا کننده 1 اکسید کننده 2<-----ne - احیا کننده 2 اکسید کننده 2 + اکسید کننده1<----- احیا کننده 2 + احیا کننده 1 پس در نتیجه تبادل الکترونی بین یک اکسید کننده و یک احیا کننده یک واکنش شیمیایی رخ می دهد. فرآیند اکسیداسیون (اکسایش) فرآیندی است که در آن یک جسم (اکسید کننده) الکترون می‌گیرد و عدد اکسایش یک اتم افزایش می‌یابد. فرآیند احیا (کاهش) فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست می‌دهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد. مثالی از واکنشهای اکسایش و کاهش بر این اساس ، واکنش زیر یک واکنش اکسایش و کاهش می‌باشد. چون عدد اکسایش اتم S از صفر به +4 افزایش پیدا می‌کند و می‌گوییم گوگرد اکسید شده است و عدد اکسایش اتم O از صفر به -2 کاهش پیدا کرده است و می‌گوییم اکسیژن کاهیده شده است: S + O2 → SO2 که در آن ، در طرف اول عدد اکسیداسیون هر دو ماده صفر و در طرف دوم ، عدد اکسیداسیون گوگرد در ترکیب +4 و اکسیژن ، -2 است.اما در واکنش زیر اکسایش- کاهش انجام نمی‌شود، زیرا تغییری در عدد اکسایش هیچ یک از اتمها به وجود نیامده است: SO2 + H2O → H2SO4 که در SO2 ، عدد اکسیداسیون S و O بترتیب ، +4 و -2 و در آب ، عدد اکسیداسیون H و O بترتیب +1 و -2 و در اسید در طرف دوم ، عدد اکسیداسیون H و S و O بترتیب ، +1 ، +4 و -2 است. عامل اکسنده و عامل کاهنده با توجه به چگونگی نسبت دادن اعداد اکسایش ، واضح است که نه عمل اکسایش و نه عمل کاهش بتنهایی انجام پذیر نیستند. چون یک ماده نمی‌تواند کاهیده شود مگر آن که هم‌زمان ماده ای دیگر ، اکسید گردد، ماده کاهیده شده ، سبب اکسایش است و لذا عامل اکسنده نامیده می‌شود و ماده‌ای که خود اکسید می‌شود، عامل کاهنده می‌نامیم.بعلاوه در هر واکنش ، مجموع افزایش اعداد اکسایش برخی عناصر ، باید برابر مجموع کاهش عدد اکسایش عناصر دیگر باشد. مثلا در واکنش گوگرد و اکسیژن ، افزایش عدد اکسایش گوگرد ، 4 است. تقلیل عدد اکسایش ، 2 است، چون دو اتم در معادله شرکت دارد، کاهش کل ، 4 است. موازنه معادلات اکسایش- کاهش دو روش برای موازنه واکنشهای اکسایش- کاهش بکار برده می‌شود: روش یون- الکترون و روش عدد اکسایش. روش یون- الکترون برای موازنه معادلات اکسایش- کاهش در موازنه معادلات به روش یون- الکترون ، دو دستور کار که کمی با هم متفاوت‌اند، مورد استفاده قرار می‌گیرد. یکی برای واکنشهایی که در محلول اسیدی انجام می‌گیرد و دیگری برای واکنشهایی که در محلول قلیایی صورت می‌پذیرد. مثالی برای واکنشهایی که در محلول اسیدی رخ می‌دهد، عبارت است: Cr2O7-2 + Cl- → Cr+3 + Cl2 این واکنش موازنه نشده ، طی عملیات زیر موازنه می شود:_ابتدا معادله را به صورت دو معادله جزئی که یکی برای نشان دادن اکسایش و دیگری ب

تعداد صفحات : 13 صفحه

  متن کامل را می توانید بعد از پرداخت آنلاین ، آنی دانلود نمائید، چون فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.

پس از پرداخت، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.

 

« پشتیبانی فروشگاه مرجع فایل این امکان را برای شما فراهم میکند تا فایل خود را با خیال راحت و آسوده دانلود نمایید »

 

 

تحقیق اکسیداسیون

اختصاصی از فی موو تحقیق اکسیداسیون دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فایل : word

قابل ویرایش و آماده چاپ

تعداد صفحه :13

اکسیداسیون-احیا

واکنشی را که در آن ، تبادل الکترون صورت می‌گیرد، واکنش اکسیداسیون- احیا Oxidation - reduction نامیده می‌شود.

تبادل الکترونی

احیا کننده 1<----- ne + احیا کننده 1

اکسید کننده 2<-----ne - احیا کننده 2

اکسید کننده 2 + اکسید کننده1<----- احیا کننده 2 + احیا کننده 1

پس در نتیجه تبادل الکترونی بین یک اکسید کننده و یک احیا کننده یک واکنش شیمیایی رخ می دهد.

فرآیند اکسیداسیون (اکسایش)

فرآیندی است که در آن یک جسم (اکسید کننده) الکترون می‌گیرد و عدد اکسایش یک اتم افزایش می‌یابد.

فرآیند احیا (کاهش)

فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست می‌دهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد.

مثالی از واکنشهای اکسایش و کاهش

بر این اساس ، واکنش زیر یک واکنش اکسایش و کاهش می‌باشد. چون عدد اکسایش اتم S از صفر به +4 افزایش پیدا می‌کند و می‌گوییم گوگرد اکسید شده است و عدد اکسایش اتم O از صفر به -2 کاهش پیدا کرده است و می‌گوییم اکسیژن کاهیده شده است:

S + O2 → SO2

که در آن ، در طرف اول عدد اکسیداسیون هر دو ماده صفر و در طرف دوم ، عدد اکسیداسیون گوگرد در ترکیب +4 و اکسیژن ، -2 است.

اما در واکنش زیر اکسایش- کاهش انجام نمی‌شود، زیرا تغییری در عدد اکسایش هیچ یک از اتمها به وجود نیامده است:

SO2 + H2O → H2SO4

دانلود مقاله چدن های مقاوم به اکسیداسیون و حرارت حاوی آلمینیوم

اختصاصی از فی موو دانلود مقاله چدن های مقاوم به اکسیداسیون و حرارت حاوی آلمینیوم دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مشخصات این فایل
عنوان: چدن های مقاوم به اکسیداسیون و حرارت حاوی آلمینیوم
فرمت فایل : word( قابل ویرایش)
تعداد صفحات: 40

این مقاله درمورد چدن های مقاوم به اکسیداسیون و حرارت حاوی آلمینیوم می باشد.

بخشی از تیترها به همراه مختصری از توضیحات هر تیتر از مقاله چدن های مقاوم به اکسیداسیون و حرارت حاوی آلمینیوم

ذوب و ریخته گری چدن های آلومینیوم دار:
تولید چدنهای پر آلومینیوم ، به سبب دشواریهایی در ذوب وریخته گری هنوز چندان متداول نیست و ذوب و ریخته گری این چدن ها مستلزم بکارگیری شیوه های خاص است. در هنگام ریختن چدنهای آلومینیوم دار باید دقت لازم را به خرج داد زیرا غالبا لایه ای از اکسیدها در پیرامون جریان فاز مناسب تشکیل میشود. جلوگیری از کشیده شدن این لایه به درون قالب اهمیت دارد. چدن های پرآلومینیوم بشدت در معرض خطر ایجاد مکهای گازی قرار دارند. آلومینیوم حل شده در چدن مذاب با آب و هیدروکربن ها واکنش می دهد و هیدروژن آزاد تشکیل میدهد که در چدن مذاب حل شده و در حین انجماد بیرون رانده میشود پس باید قالبها کاملا خشک و فاقد رطوبت باشند و در ساخت آنها هیدروکربن بکار نرفته باشد. همچنین کاهش سطح تماس فلز مذاب با اکسیژن ، به منظور به حداقل رسانیدن عیبهای ناشی از وجود سرباره در قطعه ریختگی ضرورت دارد. با شستشوی حوضچه بارریز و قالب بوسیله گاز بی اثر قبل از بارریزی میتوان این کار را انجام داد. .....(ادامه دارد)

اتمسفر درون قابل :
با گرفته شدن سطح درون قالب گازهای زیادی از سطح قالب می جوشد .ابتدا هوای وجود در محفظه قالب باعث رقیق شدن اولیه گاز های خارج شده می شود. این گازها بسرعت از طریق هواکشها ، تهویه ها خارج شده ویا از طریق درجه بالائی به خارج نفوذ می نمایند پس از آن ، تجزیه گازهای قالب نسبتا ثابت می ماند. در ریخته گری در قالب های ماسه تر ، مخلوط گازهای قالب حاوی بیش از %50 هیدروژن می باشد . این افزایش در مقدار هیدروژن با مقدار آب موجود در چسب ماسه رابطه خطی دارد و قالبهای ماسه ای خشک عملا هیچگونه هیدروژنی ندارند. سایر تغییراتی که در اثر افزایش رطوبت حاصل می شوند عبارتند از : کاهش اکسیژن ،افزایش نسبت co/co2 وظهور اندکی پارافین ، وجود آرد غلات در چسب باعث ایجاد اندکی اکسیژن می شود ، با این وجود تمرکز اکسیژن بواسطه رقیق شدن بوسیله گازهای دیگر در محیط احساس نمی شود.
فعل وانفعالات در سطح قالب :
وقتی که پودر زغال با ترکیب آن به ماسه تر اضافه میشوند فعل و انفعالاتی بوجود می آید که اولین بار توسط کولرز و لوبرگ تشریح شد.
1)    مواد فرار از زغال خارج می شوند تا یک اتمسفر احیایی بوجود آید.
2)    هیدروکربن های گازی در سطح دانه های ماسه در نزدیک سطح داغ قالب تجزیه شده و یک فیلم نازک از گرافیت را بوجود می آورد.
3)    ذغال، باد کرده و در اثر انبساط زیاد به درون حفره ها ی ماسه رانده میشود و باعث پلاستیکی شدن موقت چسب می شود. این پدیده انبساط ماسه بدون اینکه باعث شکست سطحی بشود کمک میکند به افزایش دما ، توده های ماسه سخت شده و به صورت شبه کک در می آیند و از تماس و نفوذ مذاب در ماسه جلوگیری می نمایند. .....(ادامه دارد)

نکات ریخته گری :

• افزودن آلومینیوم به مذاب چدن قبل از مرحله ریخته گری به مقدار قابل توجهی مانع از تشکیل عیوب مک و اکسایش در قطعات خواهد شد.
• امکان وجود تخلخل ریز در قطعات ریخته گری وجود خواهد داشت زیرا امکان واکنش آلومینیوم محلول در مذاب چدن با رطوبت یا هیدروکربورهای موجود در قالب و در نتیجه آزاد شدن گاز هیدروژن و انحلال آن در مذاب وجود داشت ودر طی انجماد ،این گاز تمایل به خروج از مذاب و بنابراین ایجاد حفره های ریز خواهد نمود. پس در این موارد لازم است که هر گونه رطوبت با هیدروکربورهای موجود در قالب حذف یا کاسته گردد.
• در خلال افزودن آلومینیوم به مذاب چدن (یا بصورت مذاب ویا بصورت قطعات جامد) ، درجه حرارت مذاب بعلت آزاد شدن گرمای انحلال آلومینیوم به میزان قابل توجهی افزایش یافته و منجر به تشکیل مقادیر زیادی سرباره در سطح آن خواهد شد.بنابراین تشکیل سرباره نسبتا ویسکوز و ضخیم در حین و پس از افزودن آلومینیوم به مذاب چدن ، اجتناب ناپذیر بوده و امکان ورود سرباره و مواد ناخالص بدرون محفظه قالب وجود خواهد داشت. در چنین شرایطی باید اقدامات لازم جهت کاهش اکسیداسیون آلومینیوم و نیز ورود مواد ناخواسته به قالب و آلودگی قطعات ریختگی به عمل آورد. انجام این اقدامات به چندین طریق امکان پذیر است :
• تسریع در امر ریخته گری پس از افزودن آلومینیوم به مذاب چدن و اختلاط آن جهت به حداقل رساندن تماس مذاب نهائی با اکسیژن محیط.
• تزریق آلومینیوم در زیر سطح مناسب چدن و قرار دادن آن تا انحلال کامل .
• افزودن مذاب چدن به پاتیل حاوی آلومینیوم مذاب .
• پوشاندن سطح مذاب نهائی توسط روانساز کلرید سدیم جهت سیال سازی سرباره و سهولت در جداسازی آن از مذاب. .....(ادامه دارد)

تجهیزات قالبگیری:
برای آلیاژ های چدن حاوی آلومینیوم می توان از انواع روش ها و تجهیزات استفاده کرد ولی به خاطر واکنش  پذیری زیاد آلومینیوم  دردمای ذوب چدن بهتر است و توصیه شده است که از قالب ها ومواد فاقد رطوبت استفاده شود که در این میان مخلوط قالبگیری CO2 مناسب است.
بنا به مقدار قطعه مورد نیاز و با در نظر گرفتن صرفه اقتصادی می توان از انواع روش های دستی وماشینی استفاده کرد.
مواد لازم:
چدن خاکستری                                           
آلومینیوم خالص
مس خالص
فرو سیلیسیم
نحوه آزمایش:
قالب ها را از مخلوط قالبگیری ماسه CO2  تهیه می کنیم . چدن وآلومینیوم را با مقدارهای لازمه به صورت مجزا ذوب  کرده و سپس چدن را بر روی آلومینیوم می ریزیم تا مخلوط شونداگر آلومینیوم را بر روی چدن بریزیم چون دانسیته چدن بیشتر از آلومینیوم است به خوبی مخلوط نمی شوند و به خاطر روی سطح ماندن ،آلومینیوم  بیشتر اکسید میشود به خاطر همین چدن را بر روی آلومینیوم می ریزیم .
میتوانیم برای افزایش استحکام آلیاژ از 1% مس خالص استفاده کنیم و نیز برای ایجاد یک دانه بندی و توزیع خوب گرافیت از مقداری فرو سیلیس استفاده کنیم
 مراحل عملیات :
مقدار 40 ./4 کیلو گرم و نیز همزمان مقدار 02/1 کیلو گرم آلومینیوم را در کوره زمینی ذوب کردیم پس از ذوب آلومینیوم آنرا از کوره خارج کرده و اکسیژن زدایی می کنیم سپس چدن مذاب را روی آلومینیوم مذاب میریزیم ولی قبل از آن مقدار 80 گرم فرو سیلیس را به آلومینیوم می افزاییم تا بعد از ریختن چدن به خوبی با مذاب مخلوط شود پس از این مرحله ذوب ریزی را سریعاً انجام می دهیم .
ترکیب دقیق چدن وعناصر مصرفی دیگر در زیر آمده است : .....(ادامه دارد)

بخشی از فهرست مطالب مقاله چدن های مقاوم به اکسیداسیون و حرارت حاوی آلمینیوم

مقدمه  (1)
چدن های خاکستری آلومینیوم دار(2)
چدن های داکتایل آلومینیوم دار(8)
ذوب وریختگری چدن های آلومینیوم دار(9)
کلیاتی در مورد تولید چدن های آلمینوم دار(11)
اثر آلومینیوم در چدن(13)
نکات ریختگری(15)
رفتار اکسیداسیونی در دماهای بالا(20)
تجهیزات ذوب وقالبگیری(29)
مواد لازم(30)
نحوه آزمایش(30)
مراحل عملیات(30)
نتایج آزمایش(31)
منابع ومآخذ(33)
ریز ساختار ها(34)

پروژه رشته شیمی در ارتباط با واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء

اختصاصی از فی موو پروژه رشته شیمی در ارتباط با واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

واکنش‌های شیمیایی:

واکنش‌های شیمیایی که در آن از یک الکترود الکترون گرفته شود یا به یک الکترود الکترون داده شود با به عبارت دیگر:

واکنش‌های معادله الکترون که در آنها جزئی به نام الکترود نقش دهنده یا گیرنده الکترون را ایفا می‌کند.

• الکترود: جز رسانا:

مانند فلزات، گرافیت یا فلزاتی که روی آنها نمک‌های رسانا قرار گرفته‌اند.

الکترود در نقش دهنده الکترون به ماده کاتد واکنش انجام یافته: احیا کاهش یا واکنش کاتدی

علامت الکترودها:

آند قطب منفی است چون نتیجه انجام واکنش‌های آندی خارج شدن بار منفی از الکترود به بیرون است یا بعبارتی انباشته از بار منفی است.

کاتد قطب مثبت است چون محل ورود الکترونها می‌باشد و دارای کمبود الکترون است.

انواع واکنش‌های کاتدی و آندی:

احیاء انواع ماده در کاتد:

فرضاً اگر یک ماده بخواهد به الکترود کاتد الکترون دهد باید خود را به سطح مشترک برساند و یا اگر ماده‌ای بخواهد از آند الکترون بگیرد باید خود را به سطح مشترک یا سطح الکترود برساند و نیز از آن دور شود.

جایگاه واکنش‌های الکتروشیمیایی:

پیلها هستند البته پیلها در حالت کارکرد. هر پیل تشکیل شده است از دو نیمه پیل: نیم پیل کاتدی (محل انجام واکنش احیا) و نیم پیل آندی (محل انجام واکنش اکسید).

ساختمان هر نیم پیل:

یک عنصر هادی بنام الکترود در تماس با یک الکترولیت.

الکترولیتی که در اطراف آند قرار دارد آنولیت نام دارد.

الکترولیتی که در اطراف کاتد قرار دارد کاتولیت نام دارد.

نحوه ارتباط دو نیم پیل با یکدیگر در یک پیل:

1- ارتباط خارجی توسط یک مدار هادی که خود بصورتهای مختلف است.

• یک سیم فلزی
• یک دستگاه اندازه‌گیری جریان یا متر
• یک منبع جریان خارجی

2- ارتباط درونی

• ارتباط دو الکترولیت با هم آنولیت و کاتولیت از یک جنس می‌باشند. آنولیت و کاتولیت از یک جنس نیستند.
• ارتباط بین الکترود و محلول در سطح مشترک و انجام واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء.
• ارتباط بین الکترولیت و الکترود، با جابجایی یونها، تحت تاثیر میدان الکتریکی مهاجرت
• متن کامل را می توانید دانلود نمائید
• چون فقط تکه هایی از متن پایان نامه در این صفحه درج شده (به طور نمونه)
• ولی در فایل دانلودی متن کامل پایان نامه
• همراه با تمام ضمائم (پیوست ها) با فرمت ورد word که قابل ویرایش و کپی کردن می باشند
• موجود است

مقایسه تاثیر فرآیندهای نفوذدهی اکسیژن و اکسیداسیون حرارتی بر رفتار سایشی تیتانیوم تجاری

اختصاصی از فی موو مقایسه تاثیر فرآیندهای نفوذدهی اکسیژن و اکسیداسیون حرارتی بر رفتار سایشی تیتانیوم تجاری دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

در این مقاله ی کاربردی با فرمت Pdf مقایسه تاثیر فرآیندهای نفوذدهی اکسیژن و اکسیداسیون حرارتی بر رفتار سایشی تیتانیوم تجاری مورد بررسی قرار گرفته است
در این تحقیق تاثیر پوشش نفوذی تیتانیوم غنی از اکسیژن و اکسید تیتانیم بر خواص تریبولوژیکی تیتانیوم خالص تجاری مقایسه شده است. بدین منظور عملیات نفوذدهی به روش پودر فشرده در محدوده دمایی 1000-800 درجه سانتیگراد و در شرایط احیایی به مدت زمان 3 ساعت جهت ایجاد لایه نفوذی اکسیدی انجام گردید. جهت بررسی خواص سایشی 3 نمونه تیتانیومی به صورت خام، اکسید شده به روش پودر فشرده و اکسید شده در هوا تهیه گردیدند و آزمایش سایش با استفاده از دستگاه سایش پین و دیسک در مقابل فولاد AISI52100 انجام شد و در نهایت مکانیزم های سایش مشخص گردید.